Quiz |

On considère $$Zn^{2+}_{(aq)}//Zn_{(s)}$$ et $$H^{+}_{(aq)}/H_{2(g)}$$, écrivez l’équation de la réaction:

Dans une bouteille il y a une petite quantité de $$Br_{2}$$, et une petite partie d’Aluminium. Après la réaction on obtient $$Al^{3+}+3.Br^{-}$$. Donnez les couples Ox/Red qui sont inclus dans la réaction:

Dans une bouteille il y a une petite quantité de $$Br_{2}$$, et une petite partie d’Aluminium. Les couples Ox/Red qui sont inclus dans la réaction sont $$Br_{2(l)}/Br^{-}_{(aq)}$$ et $$Al^{3+}_{(aq)}/Al_{(s)}$$. Donnez l’équation de la réaction:

Dans une bouteille il y a une petite quantité de $$Br_{2}$$, et une petite partie d’Aluminium. Les couples Ox/Red qui sont inclus dans la réaction sont $$Br_{2(l)}/Br^{-}_{(aq)}$$ et $$Al^{3+}_{(aq)}/Al_{(s)}$$, avec $$Al_{(s)}+3.Br_{2(l)}\rightarrow 2.Al^{3+}_{(aq)}+6.Br^{-}_{(aq)}$$. Calculez la masse maximale qui réagit avec $$4mL$$ du $$Br_{2}$$ sachant que la densité de ce dernier par rapport à l’eau est d=3,1 ($$M(Br)=79,9g.mol^{-1}$$; $$M(Al)=27g.mol^{-1}$$ et $$\rho _{eau}=1g/cm^{3}$$) (utilisez le tableau d’avancement):

On a les couples ox/red $$H_{2}O_{2(aq)}/H_{2}O_{(l)}$$ et $$I_{2(aq)}/I^{-}_{(aq)}$$ et $$H_{2}O_{2(aq)}+2H^{+}_{(aq)}+2I^{-}_{(aq)}\rightarrow 2H_{2}O_{2(l)}+I_{2(aq)}$$. Ecrivez l’équation de la réaction ox-red:

On prépare le mélange 1 qui se compose d’un $$V=10mL$$ d’eau oxygéné d’une $$C=0,50 mol.L^{-1}$$, et un $$V’=20mL$$ d’une solution de diiode du potassium acidée d’une $$C’=1mol.L^{-1}$$, le mélange 2 se compose d’un $$V=10mL$$ d’eau oxygéné d’une $$C=0,50 mol.L^{-1}$$, et un $$V’’=20mL$$ d’une solution de diiode du potassium acidée d’une $$C’=0,5mol.L^{-1}$$. On a les couples ox/red $$H_{2}O_{2(aq)}/H_{2}O_{(l)}$$ et $$I_{2(aq)}/I^{-}_{(aq)}$$ et $$H_{2}O_{2(aq)}+2H^{+}_{(aq)}+2I^{-}_{(aq)}\rightarrow 2H_{2}O_{2(l)}+I_{2(aq)}$$.Calculez la concentration initiale de $$H_{2}O_{2}$$ dans la solution 1 et 2:

On prépare le mélange 1 qui se compose d’un $$V=10mL$$ d’eau oxygéné d’une $$C=0,50 mol.L^{-1}$$, et un $$V’=20mL$$ d’une solution de diiode du potassium acidée d’une $$C’=1mol.L^{-1}$$, le mélange 2 se compose d’un $$V=10mL$$ d’eau oxygéné d’une $$C=0,50 mol.L^{-1}$$, et un $$V’’=20mL$$ d’une solution de diiode du potassium acidée d’une $$C’=0,5mol.L^{-1}$$. On a les couples ox/red $$H_{2}O_{2(aq)}/H_{2}O_{(l)}$$ et $$I_{2(aq)}/I^{-}_{(aq)}$$ et $$H_{2}O_{2(aq)}+2H^{+}_{(aq)}+2I^{-}_{(aq)}\rightarrow 2H_{2}O_{2(l)}+I_{2(aq)}$$. Calculez la concentration initiale de $$I^{-}$$ dans la solution 1:

On prépare, le mélange 1 se compose d’un $$V=10mL$$ d’eau oxygéné d’une $$C=0,50 mol.L^{-1}$$, et un $$V’=20mL$$ d’une solution de diiode du potassium acidée, et d’une $$C’=1mol.L^{-1}$$, mélange 2 se compose d’un $$V=10mL$$ d’eau oxygéné, d’une $$C=0,50 mol.L^{-1}$$, et un $$V’’=20mL$$ d’une solution de diiode du potassium acidée d’une $$C’=0,5mol.L^{-1}$$. On a les couples ox/red $$H_{2}O_{2(aq)}/H_{2}O_{(l)}$$ et $$I_{2(aq)}/I^{-}_{(aq)}$$ et $$H_{2}O_{2(aq)}+2H^{+}_{(aq)}+2I^{-}_{(aq)}\rightarrow 2H_{2}O_{2(l)}+I_{2(aq)}$$. Calculez la concentration initiale de $$I^{-}$$ dans la solution 2:

On prépare 2 mélanges, à une température de 20°C, nous remarquons l’apparition d’une couleur rapidement sur le mélange 1. On a les couples ox/red $$H_{2}O_{2(aq)}/H_{2}O_{(l)}$$ et $$I_{2(aq)}/I^{-}_{(aq)}$$, $$H_{2}O_{2(aq)}+2H^{+}_{(aq)}+2I^{-}_{(aq)}\rightarrow 2H_{2}O_{2(l)}+I_{2(aq)}$$, $$[I^{-}]_{i(solution2)}=3,3.10^{-1}mol.L$$, $$[I^{-}]_{i(solution1)}=6,7.10^{-1}mol.L$$, et, $$[H_{2}O_{2}]_{i}=1,7.10^{-1}mol.L$$. Pourquoi on a un changement de la couleur d’une manière rapide dans la solution 1:

On prépare, mélange 1 qui se compose d’un volume $$V$$ d’eau oxygéné d’une concentration $$C=0,50 mol.L^{-1}$$, et un volume $$V’$$ d’une solution de diiode du potassium acide d’une concentration$$C$$, mélange 2 qui se compose d’un volume $$V$$ d’eau oxygéné d’une concentration $$C$$, et un volume $$V’’$$ d’une solution de diiode du potassium acide d’une concentration $$C’$$. Lorsqu’on ajoute de l’eau glacé au mélange 1 à un instant donné, nous remarquons que l’évolution du changement de la couleur dans le mélange 1 s’arrête, on appelle cette opération “trempe”: