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On considère $Zn^{2+}_{(aq)}//Zn_{(s)}$ et $H^{+}_{(aq)}/H_{2(g)}$, écrivez l’équation de la réaction:

Dans une bouteille il y a une petite quantité de $Br_{2}$, et une petite partie d’Aluminium. Après la réaction on obtient $Al^{3+}+3.Br^{-}$. Donnez les couples Ox/Red qui sont inclus dans la réaction:

Dans une bouteille il y a une petite quantité de $Br_{2}$, et une petite partie d’Aluminium. Les couples Ox/Red qui sont inclus dans la réaction sont $Br_{2(l)}/Br^{-}_{(aq)}$ et $Al^{3+}_{(aq)}/Al_{(s)}$. Donnez l’équation de la réaction:

Dans une bouteille il y a une petite quantité de $Br_{2}$, et une petite partie d’Aluminium. Les couples Ox/Red qui sont inclus dans la réaction sont $Br_{2(l)}/Br^{-}_{(aq)}$ et $Al^{3+}_{(aq)}/Al_{(s)}$, avec $Al_{(s)}+3.Br_{2(l)}\rightarrow 2.Al^{3+}_{(aq)}+6.Br^{-}_{(aq)}$. Calculez la masse maximale qui réagit avec $4mL$ du $Br_{2}$ sachant que la densité de ce dernier par rapport à l’eau est d=3,1 ($M(Br)=79,9g.mol^{-1}$; $M(Al)=27g.mol^{-1}$ et $\rho _{eau}=1g/cm^{3}$) (utilisez le tableau d’avancement):

On a les couples ox/red $H_{2}O_{2(aq)}/H_{2}O_{(l)}$ et $I_{2(aq)}/I^{-}_{(aq)}$ et $H_{2}O_{2(aq)}+2H^{+}_{(aq)}+2I^{-}_{(aq)}\rightarrow 2H_{2}O_{2(l)}+I_{2(aq)}$. Ecrivez l’équation de la réaction ox-red:

On prépare le mélange 1 qui se compose d’un $V=10mL$ d’eau oxygéné d’une $C=0,50 mol.L^{-1}$, et un $V’=20mL$ d’une solution de diiode du potassium acidée d’une $C’=1mol.L^{-1}$, le mélange 2 se compose d’un $V=10mL$ d’eau oxygéné d’une $C=0,50 mol.L^{-1}$, et un $V’’=20mL$ d’une solution de diiode du potassium acidée d’une $C’=0,5mol.L^{-1}$. On a les couples ox/red $H_{2}O_{2(aq)}/H_{2}O_{(l)}$ et $I_{2(aq)}/I^{-}_{(aq)}$ et $H_{2}O_{2(aq)}+2H^{+}_{(aq)}+2I^{-}_{(aq)}\rightarrow 2H_{2}O_{2(l)}+I_{2(aq)}$.Calculez la concentration initiale de $H_{2}O_{2}$ dans la solution 1 et 2:

On prépare le mélange 1 qui se compose d’un $V=10mL$ d’eau oxygéné d’une $C=0,50 mol.L^{-1}$, et un $V’=20mL$ d’une solution de diiode du potassium acidée d’une $C’=1mol.L^{-1}$, le mélange 2 se compose d’un $V=10mL$ d’eau oxygéné d’une $C=0,50 mol.L^{-1}$, et un $V’’=20mL$ d’une solution de diiode du potassium acidée d’une $C’=0,5mol.L^{-1}$. On a les couples ox/red $H_{2}O_{2(aq)}/H_{2}O_{(l)}$ et $I_{2(aq)}/I^{-}_{(aq)}$ et $H_{2}O_{2(aq)}+2H^{+}_{(aq)}+2I^{-}_{(aq)}\rightarrow 2H_{2}O_{2(l)}+I_{2(aq)}$. Calculez la concentration initiale de $I^{-}$ dans la solution 1:

On prépare, le mélange 1 se compose d’un $V=10mL$ d’eau oxygéné d’une $C=0,50 mol.L^{-1}$, et un $V’=20mL$ d’une solution de diiode du potassium acidée, et d’une $C’=1mol.L^{-1}$, mélange 2 se compose d’un $V=10mL$ d’eau oxygéné, d’une $C=0,50 mol.L^{-1}$, et un $V’’=20mL$ d’une solution de diiode du potassium acidée d’une $C’=0,5mol.L^{-1}$. On a les couples ox/red $H_{2}O_{2(aq)}/H_{2}O_{(l)}$ et $I_{2(aq)}/I^{-}_{(aq)}$ et $H_{2}O_{2(aq)}+2H^{+}_{(aq)}+2I^{-}_{(aq)}\rightarrow 2H_{2}O_{2(l)}+I_{2(aq)}$. Calculez la concentration initiale de $I^{-}$ dans la solution 2:

On prépare 2 mélanges, à une température de 20°C, nous remarquons l’apparition d’une couleur rapidement sur le mélange 1. On a les couples ox/red $H_{2}O_{2(aq)}/H_{2}O_{(l)}$ et $I_{2(aq)}/I^{-}_{(aq)}$, $H_{2}O_{2(aq)}+2H^{+}_{(aq)}+2I^{-}_{(aq)}\rightarrow 2H_{2}O_{2(l)}+I_{2(aq)}$, $[I^{-}]_{i(solution2)}=3,3.10^{-1}mol.L$, $[I^{-}]_{i(solution1)}=6,7.10^{-1}mol.L$, et, $[H_{2}O_{2}]_{i}=1,7.10^{-1}mol.L$. Pourquoi on a un changement de la couleur d’une manière rapide dans la solution 1:

On prépare, mélange 1 qui se compose d’un volume $V$ d’eau oxygéné d’une concentration $C=0,50 mol.L^{-1}$, et un volume $V’$ d’une solution de diiode du potassium acide d’une concentration$C$, mélange 2 qui se compose d’un volume $V$ d’eau oxygéné d’une concentration $C$, et un volume $V’’$ d’une solution de diiode du potassium acide d’une concentration $C’$. Lorsqu’on ajoute de l’eau glacé au mélange 1 à un instant donné, nous remarquons que l’évolution du changement de la couleur dans le mélange 1 s’arrête, on appelle cette opération “trempe”: