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Lorsque $t$ tend vers $\infty$, la vitesse volumique de la réaction augmente :

L’expression de $t_{½}$ est notée :

Si la transformation est totale, $t_{½}=\frac{x_{max}}{2}$:

$t_{½}$ est le temps qui se caractérise par (La concentration est égale au demi de sa valeur initiale):

On considère la réaction suivante$S_{2}O^{2-}_{8(aq)}+2.I^{-}_{(aq)}\rightarrow I_{2}+2.SO^{2-}_{4(aq)}$, nous faisons un mélange qui se compose de $3,6.10^{-3}mol$ des ions $S_{2}O^{2-}_{(aq)}$ et de $1.10^{-3}mol$ des ions $I_{(aq)}^{-}$, Déterminez le réactif limitant:

On considère la réaction suivante$S_{2}O^{2-}_{8(aq)}+2.I^{-}_{(aq)}\rightarrow I_{2}+2.SO^{2-}_{4(aq)}$, nous faisons un mélange qui se compose de $3,6.10^{-3}mol$ des ions $S_{2}O^{2-}_{(aq)}$ et de $1.10^{-3}mol$ des ions $I_{(aq)}^{-}$, Déterminez l’avancement maximal:

On considère la réaction suivante$S_{2}O^{2-}_{3(aq)}+2.H^{+}_{(aq)}\rightarrow S_{(s)}+SO_{2(aq)}+H_{2}O_{(l)}$, On verse un volume $V_{1}=10mL$ d’une solution aqueuse d’une concentration $C_{1}=0,5mol.L^{-1}$ dans un volume $V_{2}=40mL$ d’une solution aqueuse de thiosulfate de sodium $2.Na^{+}_{(aq)}+S_{2}O^{2-}_{3(aq)}$ d’une concentration $C_{1}=0,5mol.L^{-1}$. Calculez la concentration initiale des ions $H^{+}_{(aq)}$ et $S_{2}O^{2-}_{3(aq)}$. :

On considère la réaction suivante$S_{2}O^{2-}_{3(aq)}+2.H^{+}_{(aq)}\rightarrow S_{(s)}+SO_{2(aq)}+H_{2}O_{(l)}$, On verse un volume $V_{1}=10mL$ d’une solution aqueuse d’une concentration $C_{1}=0,5mol.L^{-1}$ dans un volume $V_{2}=40mL$ d’une solution aqueuse de thiosulfate de sodium $2.Na^{+}_{(aq)}+S_{2}O^{2-}_{3(aq)}$ d’une concentration $C_{1}=0,5mol.L^{-1}$. Donnez l’expression de l’avancement maximal en fonction de $[S_{2}O^{2-}_{3(aq)}]$, $[S_{2}O^{2-}_{3(aq)}]_{i}$, et $V$ :

On considère la réaction suivante$S_{2}O^{2-}_{3(aq)}+2.H^{+}_{(aq)}\rightarrow S_{(s)}+SO_{2(aq)}+H_{2}O_{(l)}$, On verse un volume $V_{1}=10mL$ d’une solution aqueuse d’une concentration $C_{1}=0,5mol.L^{-1}$ dans un volume $V_{2}=40mL$ d’une solution aqueuse de thiosulfate de sodium $2.Na^{+}_{(aq)}+S_{2}O^{2-}_{3(aq)}$ d’une concentration $C_{1}=0,5mol.L^{-1}$. La solution prend une couleur blanche à cause de la formation du soufre solide. Nous suivons l’évolution de cette transformation en déterminant la concentration des ions $S_{2}O^{2-}_{3(aq)}$. Sachant que l’expression de l’avancement maximal est $x=([S_{2}O^{2-}_{3(aq)}]_{i}-[S_{2}O^{2-}_{3(aq)}]\times V$. Déterminer l’avancement maximal $x_{max}$ lorsque la transformation est totale :

On a la courbe au-dessous, qui représente l’évolution de la réaction notée $S_{2}O^{2-}_{3(aq)}+2.H^{+}_{(aq)}\rightarrow S_{(s)}+SO_{2(aq)}+H_{2}O_{(l)}$, on a $x_{max}=x_{f}=2.10^{-2}mol$. Sachant que l’expression de l’avancement maximal est $x=([S_{2}O^{2-}_{3(aq)}]_{i}-[S_{2}O^{2-}_{3(aq)}]\times V$. Déterminez $t_{½}$ (p:301):