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Lorsque $$t$$ tend vers $$\infty$$, la vitesse volumique de la réaction augmente :

L’expression de $$t_{½}$$ est notée :

Si la transformation est totale, $$t_{½}=\frac{x_{max}}{2}$$:

$$t_{½}$$ est le temps qui se caractérise par (La concentration est égale au demi de sa valeur initiale):

On considère la réaction suivante$$S_{2}O^{2-}_{8(aq)}+2.I^{-}_{(aq)}\rightarrow I_{2}+2.SO^{2-}_{4(aq)}$$, nous faisons un mélange qui se compose de $$3,6.10^{-3}mol$$ des ions $$S_{2}O^{2-}_{(aq)}$$ et de $$1.10^{-3}mol$$ des ions $$I_{(aq)}^{-}$$, Déterminez le réactif limitant:

On considère la réaction suivante$$S_{2}O^{2-}_{8(aq)}+2.I^{-}_{(aq)}\rightarrow I_{2}+2.SO^{2-}_{4(aq)}$$, nous faisons un mélange qui se compose de $$3,6.10^{-3}mol$$ des ions $$S_{2}O^{2-}_{(aq)}$$ et de $$1.10^{-3}mol$$ des ions $$I_{(aq)}^{-}$$, Déterminez l’avancement maximal:

On considère la réaction suivante$$S_{2}O^{2-}_{3(aq)}+2.H^{+}_{(aq)}\rightarrow S_{(s)}+SO_{2(aq)}+H_{2}O_{(l)}$$, On verse un volume $$V_{1}=10mL$$ d’une solution aqueuse d’une concentration $$C_{1}=0,5mol.L^{-1}$$ dans un volume $$V_{2}=40mL$$ d’une solution aqueuse de thiosulfate de sodium $$2.Na^{+}_{(aq)}+S_{2}O^{2-}_{3(aq)}$$ d’une concentration $$C_{1}=0,5mol.L^{-1}$$. Calculez la concentration initiale des ions $$H^{+}_{(aq)}$$ et $$S_{2}O^{2-}_{3(aq)}$$. :

On considère la réaction suivante$$S_{2}O^{2-}_{3(aq)}+2.H^{+}_{(aq)}\rightarrow S_{(s)}+SO_{2(aq)}+H_{2}O_{(l)}$$, On verse un volume $$V_{1}=10mL$$ d’une solution aqueuse d’une concentration $$C_{1}=0,5mol.L^{-1}$$ dans un volume $$V_{2}=40mL$$ d’une solution aqueuse de thiosulfate de sodium $$2.Na^{+}_{(aq)}+S_{2}O^{2-}_{3(aq)}$$ d’une concentration $$C_{1}=0,5mol.L^{-1}$$. Donnez l’expression de l’avancement maximal en fonction de $$[S_{2}O^{2-}_{3(aq)}]$$, $$[S_{2}O^{2-}_{3(aq)}]_{i}$$, et $$V$$ :

On considère la réaction suivante$$S_{2}O^{2-}_{3(aq)}+2.H^{+}_{(aq)}\rightarrow S_{(s)}+SO_{2(aq)}+H_{2}O_{(l)}$$, On verse un volume $$V_{1}=10mL$$ d’une solution aqueuse d’une concentration $$C_{1}=0,5mol.L^{-1}$$ dans un volume $$V_{2}=40mL$$ d’une solution aqueuse de thiosulfate de sodium $$2.Na^{+}_{(aq)}+S_{2}O^{2-}_{3(aq)}$$ d’une concentration $$C_{1}=0,5mol.L^{-1}$$. La solution prend une couleur blanche à cause de la formation du soufre solide. Nous suivons l’évolution de cette transformation en déterminant la concentration des ions $$S_{2}O^{2-}_{3(aq)}$$. Sachant que l’expression de l’avancement maximal est $$x=([S_{2}O^{2-}_{3(aq)}]_{i}-[S_{2}O^{2-}_{3(aq)}]\times V$$. Déterminer l’avancement maximal $$x_{max}$$ lorsque la transformation est totale :

On a la courbe au-dessous, qui représente l’évolution de la réaction notée $$S_{2}O^{2-}_{3(aq)}+2.H^{+}_{(aq)}\rightarrow S_{(s)}+SO_{2(aq)}+H_{2}O_{(l)}$$, on a $$x_{max}=x_{f}=2.10^{-2}mol$$. Sachant que l’expression de l’avancement maximal est $$x=([S_{2}O^{2-}_{3(aq)}]_{i}-[S_{2}O^{2-}_{3(aq)}]\times V$$. Déterminez $$t_{½}$$ (p:301):