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On considère: $$H_{2}CO_{3(aq)}+CHO^{-}_{2(aq)}\rightarrow HCO^{-}_{3(aq)}+CH_{2}O_{2(aq)}$$ Cette réaction met en jeu un transfert d’ion hydrogène de:

Si $$[H_{3}O^{+}]=8.10^{-4}mol.L^{-1}$$, le pH est égale à:

Si $$pH=4,80$$, alors [[H_{3}O^{+}]$$ est égale à:

L’équation de la réaction entre les ions nitrate $$NO^{-}_{3}$$ et le cadmium métallique Cd est:

L’équation de la réaction entre les ions nitrate $$NO_{3}^{-}$$ et le cadmium métallique Cd est: $$Cd+NO^{-}_{3}+2H^{+} \rightarrow Cd^{2+}+NO_{2}^{-}+H_{2}O$$, le cadmium métallique:

On considère $$Fe^{3+}_{(aq)}/Fe^{2+}_{(aq)}$$ et $$Ag^{+}_{(aq)}/Ag_{(s)}$$. L’équation de la réaction dans laquelle l’argent métal est un des réactifs:

On considère $$Sn^{4+}_{(aq)}+2S_{2}O_{3(aq)}^{2-}\rightleftharpoons Sn^{2+}_{(aq)}+S_{4}O^{2-}_{6(aq)}$$. On a préparé 200 mL d’une solution à partir de $$n_{1}=1,2.10^{-3}mol$$ d’ions $$Sn^{4+}$$, $$n_{2}=2.10^{-3}mol$$ d’ions $$Sn^{2+}$$, $$n_{3}=2,1.10^{-3}mol$$ d’ions $$S_{2}O_{3}^{2+}$$, $$n_{4}=1.10^{-3}mol$$ d’ions $$S_{4}O_{6}^{2-}$$, calculez $$x_{éq}$$: