Les réactions d'oxydo-réduction

L’oxydo-réduction a une importance considérable dans tous les processus physico-chimiques qui nous entourent. Certains phénomènes peuvent être aisément rationalisés en tenant compte du caractère oxydant ou réducteur des substances en présence, ce genre de réaction est a l’origine des dommages provoqués par la corrosion, l’incendie ou l’explosion.

⇒ Alors, comment on peut définir les réactions d’oxydo-réduction ?

Réaction d'oxydo-réduction, oxydant, réducteur

La formation de la rouille : est un exemple très connu et très célèbre de la réaction d’oxydo-réduction, C'est une réaction d'oxydation lente qui aboutit à la formation d'oxydes ou d'hydroxydes. Elle est de couleur brun-rouge, elle est le résultat d’une réaction entre le fer et le dioxygène

• La réaction d’oxydo-réduction est donc un échange d’électrons entre des espèces chimiques l’un s’appelle oxydant et l’autre s’appelle réducteur :

On peut faire une définition similaire à celle de l’acide et de base.

• L’oxydant :  est un espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons  e-  lors d’une réaction chimique .

• Le réducteur :   est un espèce chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons  e-  lors d'un’ transformation chimique.

• On appelle l’oxydation tout perte d’électrons e- par un espèce chimique ( c’est le réducteur qui subit  l’oxydation )
• Et on appelle la réduction tout gain d’électrons e- par un élement chimique ( c’est l’oxydant qui subit la réduction ).

Couple oxydant / réducteur

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