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Au but de doser une solution $S_{1}$ de $CH_{3}COOH$ qui a $pK_{A}=4,8$, on ajoute à cette solution un volume $V=5mL$ d’eau à la solution $S_{1}$ pour avoir 20mL. On dose la solution obtenue $S_{2}$ à travers la solution d’acide d’hydroxyde de sodium d’une concentration $0,1mol/L$, on mesure pH de la solution obtenue par rapport à chaque volume ajouté $v$ de la solution d’hydroxyde de sodium. La courbe au-dessous représente les variations de pH en fonction du volume de la base ajoutée. Trouvez le volume d’équivalence (p372):

Au but de doser une solution $S_{1}$ de $CH_{3}COOH$ qui a $pK_{A}=4,8$, on ajoute à cette solution un volume $V=5mL$ d’eau à la solution $S_{1}$ pour avoir 20mL. On dose la solution obtenue $S_{2}$ à travers la solution d’acide d’hydroxyde de sodium d’une concentration $0,1mol/L$, on mesure pH de la solution obtenue par rapport à chaque volume ajouté $v$ de la solution d’hydroxyde de sodium. La courbe au-dessous représente les variations de pH en fonction du volume de la base ajoutée. Pour le volume $v=15mL$, calculez la quantité de matière des ions $HO^{-}$ ajoutée (p372):

Au but de doser une solution $S_{1}$ de $CH_{3}COOH$ qui a $pK_{A}=4,8$, on ajoute à cette solution un volume $V=5mL$ d’eau à la solution $S_{1}$ pour avoir 20mL. On dose la solution obtenue $S_{2}$ à travers la solution d’acide d’hydroxyde de sodium d’une concentration $0,1mol/L$, on mesure pH de la solution obtenue par rapport à chaque volume ajouté $v$ de la solution d’hydroxyde de sodium. La courbe au-dessous représente les variations de pH en fonction du volume de la base ajoutée. Pour le volume $v=15mL$, La réaction est totale(p372):

On ajoute de $CH_{3}COONH_{4}$, dans $100mL$ d’eau distillée, les espèces chimiques présentes dans la solution obtenue sont $CH_{3}COO^{-}_{(aq)}, CH_{3}COOH_{(aq)}, NH^{+}_{4(aq)},NH_{3(aq)}, H_{3}O^{+},et\,\, HO^{-}_{(aq)}$ :

On ajoute de $CH_{3}COONH_{4}$, dans $100mL$ d’eau distillée, Donnez la demi-équation du double $CH_{3}COOH_{(aq)}/CH_{3}COO^{-}_{(aq)}$ :

On ajoute de $CH_{3}COONH_{4}$, dans $100mL$ d’eau distillée, Donnez la demi-équation du double $NH^{+}_{4(aq)}/NH_{3(aq)}$ :

On ajoute de $CH_{3}COONH_{4}$, dans $100mL$ d’eau distillée, Le diagramme de prédominance du double $NH^{+}_{4(aq)}/NH_{3(aq)}$ $[pK_{A}=9,3]$ :

On ajoute de $CH_{3}COONH_{4}$, dans $100mL$ d’eau distillée, Le diagramme de prédominance du double $CH_{3}COOH_{(aq)}/CH_{3}COO^{-}$ $[pK_{A}=4,8]$ :

Nous prenons un volume $v_{A}=10mL$ d’une solution de $(H_{3}O^{+}+Cl^{-}_{(aq)}$ et on le dose en utilisant une solution $(Na^{+}_{(aq)}+HO^{-}_{(aq)}$ qui a $[HO^{-}]_{B}=8..10^{-3}mol.L^{-1}$, on a le tableau suivant qui représente (pH en fonction du $v_{B}$ (tableau page 371). Donnez l’équation de la réaction du dosage:

Nous prenons un volume $v_{A}=10mL$ d’une solution de $(H_{3}O^{+}+Cl^{-}_{(aq)}$ et on le dose en utilisant une solution $(Na^{+}_{(aq)}+HO^{-}_{(aq)}$ qui a $[HO^{-}]_{B}=8..10^{-3}mol.L^{-1}$, on a le tableau suivant qui représente (pH en fonction du $v_{B}$ (tableau page 371). Calculez la concentration de $H_{3}O^{+}$ dans la solution dosée (tracez la courbe pH=f(v_{B}) pour trouver $v_{BE}$):