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On considère $AH_{(aq)}+H_{2}O_{(l)}\rightleftarrows A^{-}_{(aq)}+H_{3}O^{+}_{(aq)}$, déterminez l’expression du quotient de la réaction de cette équation:

On considère $BaCl_{2(s)}\rightleftarrows Ba^{2+}_{(aq)}+2.Cl^{-}_{(aq)}$, déterminez l’expression du quotient de la réaction de cette équation:

On considère $C_{6}H_{5}COO^{-}_{(aq)}$, déterminez l’expression du quotient de la réaction de cet ion avec l’eau:

On considère une réaction entre $NH^{+}_{4(aq)}$ et $HCOO^{-}_{(aq)}$. Donnez l’équation de la réaction entre $NH^{+}_{4(aq)}$ et $HCOO^{-}_{(aq)}$:

On considère une réaction entre $NH^{+}_{4(aq)}$ et $HCOO^{-}_{(aq)}$. Donnez l’expression du quotient de la réaction liée à cette réaction:

On considère une réaction entre $NH^{+}_{4(aq)}$ et $HCOO^{-}_{(aq)}$. Donnez l’expression de la constante d’équilibre ($K=4.10^{-6}$):

On considère une réaction entre $NH^{+}_{4(aq)}$ et $HCOO^{-}_{(aq)}$. Sachant que $K=\frac{[HCOOH_{(aq)}]_{éq}\times[NH_{3(aq)}]_{éq}}{[HCOO^{-}_{(aq)}]_{éq}\times[NH^{+}_{4(aq)}]_{éq}}$. Donnez l’expression de la constante d’équilibre de la réaction entre $NH_{3(aq)}$ et $HCOOH_{(aq)}$. Calculez sa valeur:

L’acide benzoïque $C_{6}H_{5}COOH$ est un acide légèrement soluble dans l’eau, Considérant que la masse maximale qui peut être dissoute dans l’eau à 25° est de $m_{i}=2,4g$,Dans ce cas, nous obtenons une solution saturée. Ecrivez l’équation de la réaction d’acide benzoïque avec l’eau:

L’acide benzoïque $C_{6}H_{5}COOH$ est un acide légèrement soluble dans l’eau, Considérant que la masse maximale qui peut être dissoute dans l’eau à 25° est de $m_{i}=2,4g$,Dans ce cas, nous obtenons une solution saturée. On a $C_{6}H_{5}COOH+H_{2}O\rightleftarrows C_{6}H_{5}COO^{-}+H_{3}O^{+}$, Calculer l’avancement maximal de cette réaction quand on prépare 1L de cette solution saturée d’acide benzoïque ($M(C_{6}H_{5}COOH)=122g.mol^{-1}$):

L’acide benzoïque $C_{6}H_{5}COOH$ est un acide légèrement soluble dans l’eau, Considérant que la masse maximale qui peut être dissoute dans l’eau à 25° est de $m_{i}=2,4g$,Dans ce cas, nous obtenons une solution saturée. On a $C_{6}H_{5}COOH+H_{2}O\rightleftarrows C_{6}H_{5}COO^{-}+H_{3}O^{+}$, Calculez la valeur de pH de cette solution si la réaction est totale: