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On considère $$AH_{(aq)}+H_{2}O_{(l)}\rightleftarrows A^{-}_{(aq)}+H_{3}O^{+}_{(aq)}$$, déterminez l’expression du quotient de la réaction de cette équation:

On considère $$BaCl_{2(s)}\rightleftarrows Ba^{2+}_{(aq)}+2.Cl^{-}_{(aq)}$$, déterminez l’expression du quotient de la réaction de cette équation:

On considère $$C_{6}H_{5}COO^{-}_{(aq)}$$, déterminez l’expression du quotient de la réaction de cet ion avec l’eau:

On considère une réaction entre $$NH^{+}_{4(aq)}$$ et $$HCOO^{-}_{(aq)}$$. Donnez l’équation de la réaction entre $$NH^{+}_{4(aq)}$$ et $$HCOO^{-}_{(aq)}$$:

On considère une réaction entre $$NH^{+}_{4(aq)}$$ et $$HCOO^{-}_{(aq)}$$. Donnez l’expression du quotient de la réaction liée à cette réaction:

On considère une réaction entre $$NH^{+}_{4(aq)}$$ et $$HCOO^{-}_{(aq)}$$. Donnez l’expression de la constante d’équilibre ($$K=4.10^{-6}$$):

On considère une réaction entre $$NH^{+}_{4(aq)}$$ et $$HCOO^{-}_{(aq)}$$. Sachant que $$K=\frac{[HCOOH_{(aq)}]_{éq}\times[NH_{3(aq)}]_{éq}}{[HCOO^{-}_{(aq)}]_{éq}\times[NH^{+}_{4(aq)}]_{éq}}$$. Donnez l’expression de la constante d’équilibre de la réaction entre $$NH_{3(aq)}$$ et $$HCOOH_{(aq)}$$. Calculez sa valeur:

L’acide benzoïque $$C_{6}H_{5}COOH$$ est un acide légèrement soluble dans l’eau, Considérant que la masse maximale qui peut être dissoute dans l’eau à 25° est de $$m_{i}=2,4g$$,Dans ce cas, nous obtenons une solution saturée. Ecrivez l’équation de la réaction d’acide benzoïque avec l’eau:

L’acide benzoïque $$C_{6}H_{5}COOH$$ est un acide légèrement soluble dans l’eau, Considérant que la masse maximale qui peut être dissoute dans l’eau à 25° est de $$m_{i}=2,4g$$,Dans ce cas, nous obtenons une solution saturée. On a $$C_{6}H_{5}COOH+H_{2}O\rightleftarrows C_{6}H_{5}COO^{-}+H_{3}O^{+}$$, Calculer l’avancement maximal de cette réaction quand on prépare 1L de cette solution saturée d’acide benzoïque ($$M(C_{6}H_{5}COOH)=122g.mol^{-1}$$):

L’acide benzoïque $$C_{6}H_{5}COOH$$ est un acide légèrement soluble dans l’eau, Considérant que la masse maximale qui peut être dissoute dans l’eau à 25° est de $$m_{i}=2,4g$$,Dans ce cas, nous obtenons une solution saturée. On a $$C_{6}H_{5}COOH+H_{2}O\rightleftarrows C_{6}H_{5}COO^{-}+H_{3}O^{+}$$, Calculez la valeur de pH de cette solution si la réaction est totale: