Fiche de cours

Réactions acido-basiques

Acides et bases selon Bronsted

Un acide

تعريف

Un acide AH est toute espèce chimique capable de céder un proton H+ au cours d’une transformation chimique AH⇌A−+H+A H \rightleftharpoons A^{-}+H^{+}


مثال

L’acide nitrique HNO3\mathrm{HNO}_{3}
L’acide sulfurique H2SO4\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}

Une base

تعريف

Une base B est toute espèce chimique capable de capter un proton H+ au cours d’une transformation chimique B+H+⇌BH+B+H^{+} \rightleftharpoons B H^{+}


مثال

L’oxyde de sodium Na2O\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}
L’oxyde de potassium K2O\mathrm{K}_{2} \mathrm{O}

Couple acide / base

تعريف

Quand un acide cède un proton, il se transforme en sa base conjuguée, quand une base capte un proton, elle se transforme en son acide conjugué, les deux forment un couple acide-base.


مثال

AH/A−⇒AH⇌A−+H+A H /_{A^{-}} \Rightarrow A H \rightleftharpoons A^{-}+H^{+}
NH4+/NH3⇒NH4+⇌NH3+H+N H_{4}^{+} /_{N H_{3}} \Rightarrow N H_{4}^{+} \rightleftharpoons N H_{3}+H^{+}

Réactions acido-basiques

Une réaction acido-basique est une réaction au cours de laquelle il y a un transfert d’u proton H+H^{+} entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple
HCl/Cl−⇒HCl⇄Cl−+H+H C l /_{C l^{-}} \Rightarrow \mathrm{HCl} \rightleftarrows \mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{H}^{+}
H3O+/H2O⇒H2O+H+⇄H3O+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} / \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \Rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{H}^{+} \rightleftarrows \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}
HCl+H2O⇌Cl−+H3O+\mathrm{HCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}

Transformations totales et non totales

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Transformations chimiques s'effectuant dans les deux sens
Sommaire du cours
  1. Réactions acido-basiques
    1. Acides et bases selon Bronsted
    2. Couple acide / base
    3. Réactions acido-basiques
  2. Transformations totales et non totales
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